Statistika testů
K této kapitole
Zodpovězených: 0
Správně: 0
Špatně: 0
Úspěšnost: 0%
Nezodpovězených: 0

Pro testování a jeho statistické vyhodnocení je nutné se přihlásit.


Celkem
Zodpovězených: 0
Správně: 0
Špatně: 0
Úspěšnost: 0%
Nezodpovězených: 0

Chemický princip činnosti
Mgr. Jaroslav Kořenek
14. ledna 2007
Počet návštěv: 4847

V elektrolytu (ředěná kyselina sírová) dochází k ionizaci kyseliny sírové:

Ve vybitém stavu jsou mřížky pokryty síranem olovnatým - PbSO4. Říkáme, že dochází ke vzniku dvojvrstvy. Jelikož jsou pokryty obě elektrody síranem olovnatým, akumulátor nevykazuje žádné napětí.

Při nabíjení vzniká na deskách připojených k zápornému pólu zdroje čisté olovo. Desky připojené ke kladnému pólu zdroje se potahují oxidem olovičitým – PbO2. Produktem chemických reakcí při nabíjení je také kyselina sírová. Hustota elektrolytu proto při nabíjení roste. Stav nabití akumulátoru můžeme měřit pomocí hustoty elektrolytu. Při spotřebování vrstvy PbSO4 se na katodě začne vylučovat vodík. Akumulátor je nabitý.

Při vybíjení deska s oxidem olovičitým vystupuje jako pozitivní deska - anoda. Deska s čistým olovem je potom katodou – tedy zápornou deskou. Vlivem zátěže akumulátoru dochází k opačným procesům jako při nabíjení. Obě elektrody se zpět pokrývají síranem olovnatým a dalším produktem je voda. Hustota elektrolytu klesá.

Akumulátor ponechaný dlouho ve vybitém stavu degeneruje. Tento děj nazýváme sulfatace a je nevratný. Akumulátor tak může být trvale znehodnocen.





Hodnocení kapitoly "Chemický princip činnosti"
Oslovila vás tato kapitola?
Ohodnoťte její obsah počtem bodů od 1 (nejhorší) do 10 (nejlepší):
Zatím nikdo nehodnotil. Buďte první.
Diskuze ke kapitole "Chemický princip činnosti"

Napadá vás zajímavá otázka související s touto kapitolou?

Přidejte do diskuze


Vyhledávání
Fyzika | Chemie | Diskuze
RNDr. Dušan Kovář, Ph.D.
Gymnázium Olomouc-Hejčín